ewangeliczni.waw.pl

Temat: Chemia
jadra atomu (czyli protony i neutrony) Al - liczba atomowa=13; liczba masowa=27 i In - liczba atomowa = 49 , liczba masowa = 114 4. Okres polowicznego ropadu Th = 14,3 ... zawartosc obu izotopow. m= 6695 6. Podaj konfiguracje elektronowa z uwzgl. powlok, podpowlok i poziomow orbitalnych Br GRUPA II 1. Podaj wzór sumaryczny: Tlenek radu, tlenek sodu, wodorek strontu, wodorek ?, tl. telluru, wanadzian (V) rubidu, cynian sodu, telluran (VI) litu, selenian (VI) sodu, azotan (V) ? 2. Ustaw w klejnosci rosnacej aktywnosci pierwiastki: Br, Kr, As, O, F 3.Opisz zawartosc jadra atomu (czyli protony i neutrony): Sb i jakis jeszcze 1 4. zadanie z rozpadem radu na 2 czasteczki alfa i 2 beta 5. to samo co w gr. I tylko inne...
Źródło: matinfkollataj.fora.pl/a/a,108.html



Temat: Narysuj model atomu i napisz konfiguracje elektronową atomu
Pani zadała mi abym narysował model atomu i napisał konfiguracje elektronową atomu. a)potasu=K b)magnezu=Mg c)sodu=Na d)arsenu=As e) Al i Mam problem z jadrem, jak w nim poprawnie wpisać, na dole dałem ... to jak napisać w tym jądrze( czyli:kółku)na górze liczbe atomową a na dole mase atomową po odjęciu on niej liczby atomowej ?? <----w tym pytaniu nr.1 tak bedzie w każdym pierwiastku z tablicy ukladu okresowego pierwiastków chemicznych ???
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=23038


Temat: Budowa atomu - kilka zadań testowych do sprawdzenia.
... Jony glinu, sodu, fluoru mają następującą konf. elektr. (a-K2L8,K2,K2L8M1,K2L7): -wybrałem wspólne czyli K2L7 6. Podpowłoka elektronowa oznaczona symbolem d: -wchodzi w skład powłoki L
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=21459


Temat: Utleniacze i reduktory
Witam! Mam problem z jednym typem zadań. Są to zadania, w których należy wskazać czy dany pierwiastek/związek/jon może być utleniaczem czy reduktorem. Oto przykład: Z. 10.34 s. 208 / Zbiór Zadań Pazdro z. rozszerzony Które z podanych atomów lub jonów mogą odgrywać rolę utleniacza? a) atomy sodu b) jony sodu c) jony azotanowe(III) d) jony chloranowe(VII) e) jony żelaza(II) Zadanie ma więcej...
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=21811


Temat: elektron o najwyższej energii w atomie
o najwyższej energii w atomie to ten, który jest opisany zestawem liczb kwantowych n i l o najwyższych wartościach. Druga część pytania: ja bym odpowiedziała, że o energii e decyduje jego położenie w atomie (którą zajmuje powłokę i podpowłokę). Można tą odpowiedź rozszerzać - dla mnie te pytanie jest mało precyzyjnie sformułowane. Może jeszcze ktoś dołączy do tej dyskusji, może inaczej rozumie...
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=24147


Temat: Pomoc Szkolna - przedmioty ścisłe
tylko jedną wartościowość, więc nie trzeba nic pisać po jego nazwie (czyli błędny jest zapis chlorek sodu (I) ). Sole kwasów beztlenowych to banał, trudniejsze są tlenowe. Nazwy soli takich kwasów ... piszemy po nazwie kwasu wartościowość metalu (jeżeli ten ma więcej niż jedną). Wzór kwasu siarkowego VI to H_2SO_4. Reszta kwasowa to SO_4. Prosty przykład-zamiast dwóch atomów wodoru podstawmy dwa atomy sodu. Wzór to Na_2SO_4, a nazwa siarczan (VI) sodu. Zamiast dwóch atomów metalu jednowartościowego, możemy dać jeden atom dwuwartościowy, czyli np. miedź: CuSO_4. Nazwa to siarczan (VI) miedzi (II). Sytuacja komplikuje się przy np. siarczanie (VI) glinu. Liczba atomów metalu* jego wartościowość =liczba reszt kwasowych*jej wartościowość.
Źródło: forum.cdaction.pl/index.php?showtopic=56258


Temat: Gdy anioł staje sie omamem
Wyczyny wapnia są lepiej zauważalne, ponieważ pierwiastek ten posiada masę prawie dwukrotnie większą od sodu. Lokalne nasycenie przestrzeni przez wapń zawdzięcza się temu, że opuszcza on fotosferę słoneczną literalnie jadąc na wylatujących promieniach słonecznych. Wapń, pomimo jego relatywnie dużych rozmiarów – jako że zawiera dwadzieścia obiegających elektronów – spośród wszystkich pierwiastków słonecznych osiąga najlepsze wyniki w ucieczce ze słonecznego wnętrza w przestrzeń. Wyjaśnia to, dlaczego na Słońcu istnieje warstwa wapnia, gazowa powierzchnia kamienia, gruba na blisko dziesięć tysięcy kilometrów i to wbrew temu, że dziewiętnaście lżejszych pierwiastków i liczne cięższe znajdują się pod ... na energii świetlnej jest stwierdzony przez fizyków czy tylk istnieje jako hiopteza? Światło niesie pęd i potrafi popychać nie tylko atomy, ale i skrzydła wiatraczka: świecąc latarką, możesz poruszyć lekki wiatraczek,...
Źródło: sfinia.fora.pl/a/a,15.html


Temat: Chemia PL
Aplikacja Chemia wersja 1.0 Autor: Dorota Trajkowska OPIS: - pierwiastki -- A-B-C -- D-E-F-G-H-I -- J-K-L-M-N -- O-P-R-S -- T-U-V-W-X-Y-Z Dalej lista pierwiastków. Pierwiastków szukamy po polskiej nazwie. W opisie pierwiastka znajdziemy: nazwe, symbol, liczba atomowa, liczba masowa, rodzaj, wartoPciowoPci, blok, nowa grupa, stara grupa, okres, stan skupienia, temp. wrzenia, temp. topnienia, gestoPae, elektroujemnoPae - definicje Czyli troche definicji z chemii: pierwiastek, atom, cz+/-steczka, proton, elektron, neutron, liczba atomowa, liczba masowa, jon, wi+/-zanie atomowe, wartoPciowoPae, elektroujemnoPae, mol, izotopy, prot, deuter, tryt, tlenki, wodorki, wodorotlenki, zasada, kwasy, sole, wodorosole, hydrosole, reakcje, prawo zachowania masy. - obliczenia Czyli ma^3y kalkulator. -- jaka masa atomów -- ile moli atomu -- jak masa cz. 1-skl. -- ile moli cz 1-skl. -- jaka masa cz. 2-skl. -- ile moli ... Potasu, Tlenek Miedzi, Tlenek Azotu -- wodorki Wodorek litu, Wodorek sodu, Chlorowodór, Siarkowodór -- wodorotlenki Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, Wodorotlenek potasu, Wodorotlenek wapnia, Wodorotlenek magnezu, Wodorotlenek ?elaza -- kwasy Kwas siarkowy,...
Źródło: forum-sonyericsson.eu/viewtopic.php?t=3522


Temat: Mariach - budynek YuriCorp - 02.06.2006
... one niewykrywalne dla przeciwcial i nanorobotycznych detektorow trucizn jak i wzmocnie? systemu odpornosciowego. Nanit jest "ubrany" w powloke wykonana z atomow pierwiastka, dajmy na to zelaza, sodu, potasu. Kiedy jest juz...
Źródło: larp.xtp.pl/forum/tff-forum/viewtopic.php?t=657


Temat: sole i tlenki
2CaO + 2H3PO4 - 3H2O + Ca3(PO4)2 Źle zbilansowane. Np. po lewej stronie masz 2 atomy wapnia, a po prawej 3. W nazwach dobrze jest określić wartościowość pierwiastka, który może mieć ... Tutaj reaguje jak tlenek kwasowy i produktem jest cynkan sody, Na2ZnO2. SO2 + Fe(OH)2 - Tlenek niemetalu i wodorotlenek. N2O3 + Na2O - Tlenek niemetalu + tlenek metalu. Produktem jest sól (azotan(III) sodu). Al2O3 + HBr - Tlenek metalu + kwas = sól + woda. BaO + HNO3 - Jak wyżej. c) wodorosiarczan (VI) baru - Ba(HSO)4 To jest źle. Anion wodorosiarczanowy(VI)...
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=3962


Temat: Kwasy/Sole/Zasady/Tlenki
otóż: Czemu w następujących związkach, pierwiastek ''przed resztą kwasową" nie przyjmuje liczby atomów takiej, jaka jest wartościowość reszty? Na przykład: -Mg - czemu Magnez jest jeden, skoro reszta jest utworzona chyba od kwasu (3 wodory) - - wodorosiarczan IV sodu - czemu Na jest jedno, skoro reszta jest utworzona prawdopodobnie od kwasu (2 wodory) Itd. Pyt/Zad 3. Jak to się ma z...
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=20953


Temat: RNA, DNA - Czy mogły powstać samoistnie?
hmm...samoistnie! a kto tak powiedzial? czy wiesz, ze atomy pierwiastkow (nawet) nieorganicznych daza do utworzenia i utrzymania stabilnych form? znasz taki twor jak banka mydlana, albo krysztal soli? oczywiscie nie smial ... idealnym szescianem dlatego, ze 'tak mu sie podoba'...a dlatego, ze ulozenie atomow sodu i chloru przyjmuje najstabilniejsza postac wlasnie w takiej postaci. z tych samych powodow woda w stanie grawitacji przyjmuje ... rozbiciem na czynniki pierwsze. jak sadze nawet przedszkolak dostrzeze tutaj pierwsze znamiona doboru naturalnego. ale zacznijmy od pierwiastkow organicznych, ktore jak wszyscy wiemy dotarly na ta nasz ukochana planentke wraz z wiatrem slonecznym...tak, czy tez nie januariusie? pod wplywem energii (roznej) dochodzilo do powstawania, i co bardzo wazne rozkaladania sie pierwiastkow w (i z) zwiazki chemiczne. te zwiazki...przylaczajac inne pierwiastki tworzyly nowe ... sie i rozdzielaly,...az pewnego pieknego dnia jeden z nich (a bulion byl juz dosc gesty)...podzielil sie dokladnie tak, ze powstaly dwa identyczne zwiazki, ktore mogly "pozerac" te same pierwiastki plywajace w ... coraz to nowych replikatorow dazyl do jak najbardziej stabilnej postaci....a materialu budulcowego, jakim byly pojedyncze pierwiastki, lub juz! drobne zwiazki bylo coraz mniej. tak zaczela sie zarysowywac (poraz pierwszy w dziejach...
Źródło: mojadroga.fora.pl/a/a,1042.html


Temat: POMOCY podacie pytania na egzamin z CHEMI
... reakcji - napisz konfigurację elektronową 11Na* i 17Cl* oraz wyjaśnij jakie te atomy tworzą wiązanie i jak - mając dane E Cl2/2Cl = 1,359 V E I2/2I = 0,536 Napisz równania reakcji jakie...
Źródło: arkrakow.fora.pl/a/a,2367.html


Temat: Chemia
, CH4 b. H2O, SO3 c. SiH4, SCl 6. Wyznacz stopnie utlenienia pierwiastków w: a) kwasie siarkowym (VI) b) wodorotlenek manganu (VII) c) azotan (V) miedzi d) w jonie HSO3-, NH4+, (Cr2O7)-2 7. Napisz równanie reakcje tlenku ... Tollensa i Trommera dla propanalu b. kwasu masłowego z wodorotlenkiem wapnia c. kwasu benzoesowego z wodorotlenkiem sodu d. zobojętniania kwasu octowego wodorotlenkiem potasu e. otrzymywania stearynianu etylu 13.. Sacharoza i skrobia – krótka charakterystyka tych...
Źródło: forumx75.info/viewtopic.php?t=15789


Temat: Zadania do poćwiczenia umysłu
... siarczanu(VI) glinu dodano 250 cm roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 6 mol/ . W oparciu o odpowiednie obliczenia określ, czy w opisany sposób można otrzymać 2,6 g wodorotlenku glinu. Odpowiedź uzasadnij....
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=18828


Temat: Potrzebuje Nazewnictwo tlenki wodorki itp
NAZYWAĆ ZACZYNAMY OD KOŃCA DANEGO WZORU Wodorki Wodorki metali: Wzór ogólny EH n E – symbol metalu, n ilość atomów wodoru odpowiadająca wartościowości pierwiastka Do słowa wodorek dodajemy nazwę pierwiastka E np NaH – wodorek sodu CaH2 - wodorek wapnia Wodorki niemetali: Wzór ogólny HnE E – symbol metalu, n ilość atomów wodoru odpowiadająca wartościowości pierwiastka do nazwy pierwiastka E z końcówką ,,o” dodajemy słowo wodór np. HF - fluorowodór HBr - bromowodór HCl - chlorowodór H2S - siarkowodór Tlenki Ogólny wzór tlenków Em O n E -symbol pierwiastka Nazwy tlenków można pisać: 1)system przedrostów polega na tym, że nazwę pierwiastka tworzącego tlenek piszę się w formie rzeczownika w dopełniaczu i dodaje się do niego przedrostek odpowiadający liczbie atomów. Nazwę zaczynamy zawszę od ostatniego pierwiastka czyli tlenu np. Na2O -tlenek dwusodu lub tlenek disodu Fe2O3 -trójtlenek dwużelaza lub tritlenek diżelaza Fe3O4 - czterotlenek trójżelaza SO2 - dwutlenek siarki lub ditlenek siarki 2) system Stocka nazwę zaczynamy od słowa tlenek dalej piszemy nazę pierwiastka, gdy pierwiastek ten posiada różne stopnie utlenienia należy podać na końcu w nawiasie stopień utlenienia tego pierwiastka np. np. Na2O -tlenek sodu Fe2O3 -tlenek żelaza (III) Fe3O4 - tlenek żelaza(II) diżelaza(III) SO2 - tlenek siarki(IV) Wodorotlenki Wzór ogólny E(OH)n E symbol pierwiastka, który jest metalem, n – liczba grup wodorotlenkowych odpowiada wartościowości metalu i ... rzymską cyfrą tę wartościowość. np. NaOH – wodorotlenek sodu CuOH-wodorotlenek miedzi (I) Mn(OH)4 - wodorotlenek manganu (IV) Mg(OH)2 - wodorotlenek magnezu Kwasy Ogólny wzór: HnR n – liczba atomów wodoru połączonych z resztą kwasową R Kwasy beztlenowe: do słowa kwas dodajemy nazwę pierwiastka reszty kwasowej z końcówką ,, o” i na końcu piszemy słowo wodorowy np. HF (aq) – kwas fluorowodorowy HBr (aq) – kwas bromowodorowy HCl(aq) – kwas chlorowodorowy H2S (aq) – kwas siarkowodorowy HCN(aq) – kwas cyjanowodorowy Kwasy tlenowe: do wyrazu kwas dodajemy nazwę pierwiastka wchodzącego w skład reszty kwasowej z końcówką owy i na końcu w nawiasie piszemy wartościowość tego pierwiastka np. H2SO4 - kwas siarkowy (VI) H2SO3- kwas siarkowy (IV) HNO3 - kwas azotowy ( V) HNO2 - kwas azotowy ( III) HClO- kwas chlorowy (I) HClO2- kwas chlorowy (III) HClO3- kwas chlorowy (V) HClO4- kwas chlorowy (VII) H2CO3- kwas węglowy Jeżeli mamy dwa kwasy o tej samej wartościowości pierwiastka w ... kwas metafosforowy (V) H3PO4- kwas ortofosforowy (V) Sole Ogólny wzór EmRn E-symbol pierwiastka, R-reszta kwasowa (E najczęściej metal lub grupa NH4) Sole pochodzące od kwasów beztlenowych: Nazywać zaczynamy od reszty kwasowej ... ani w 2 grupie układu okresowego należy podać w nawiasie wartościowość metalu) np. NaCl – chlorek sodu NH4 Br -btomek amonu CuS-siarczek miedzi (II) MgCl2 chlorek magnezu Al2S3 siarczek glinu (NH4 ... beztlenowych i tlenowych. Np NaHS – wodorosiarczek sodu KHSO3 – wodorosiarczan (IV) potasu K2 HPO4 - wodoroortofosforan (V) potasu KH2PO4 - diwodoroortofosforan (V) potasu Hydroksosole: Wzór ogólny EOHR ( mają obok...
Źródło: cdw-forum.yoyo.pl/viewtopic.php?t=404


Temat: Fluor - ogólna charakterystyka
Fluor ma symbol F, jest to pierwiastek chemiczny należący do grupy VII A w układzie okresowym, liczba atomowa 9, masa atomowa 19,0. W przyrodzie fluor występuje wyłącznie w stanie związanym w ... już w temperaturze pokojowej. Pierwiastki bardziej odporne chemicznie (np. większość gazów szlachetnych, złoto, platynowce) ulegają działaniu fluoru w podwyższonej temperaturze. Niektóre metale (np. nikiel, miedź, żelazo) wytwarzają jednak ochronną warstewkę fluorku, ... powierzchni zębów. Organizm przyswaja fluor głównie z wodą pitną, ale zawarty w niej poziom jest często niewystarczający. Dlatego na całym świecie fluorkuje się wodę, dodając do niej fluorokrzemian sodu Na2SiF6 lub fluorek sodu NaF. W Polsce robi się to tylko w kilkunastu miastach wojewódzkich. Innym sposobem zapobiegania próchnicy jest fluoryzowanie zębów dzieci w szkołach podstawowych za pomocą żelów zawierających związki fluoru. Należy również myć zęby pastami zawierającymi związki fluoru (NaF, SnF2 i fluoroamina). Teflon jest to wielocząsteczkowy polimer zawierający atomy fluoru, stosuje się go do pokrywania patelni; charakteryzuje się on właściwością zmniejszania tarcia,...
Źródło: kornelia.xaa.pl/viewtopic.php?t=1721


Temat: Elektroujemność
Elektroujemność jest jednym z istotniejszych parametrów opisujących właściwości pierwiastków i ma duży wpływ tak na chemiczne, jak i fizyczne właściwości związków. Elektroujemność najłatwiej wytłumaczyć na prostym układzie dwóch atomów połączonych wiązaniem chemicznym. Wspólna para elektronów tworzących wiązanie może, statystycznie rzecz ujmując, znajdować się w środku między dwoma atomami, należąc jednocześnie do obydwu atomów (wiązanie atomowe) lub w całości należeć do jednego tylko atomu, który przyjmuje wówczas ładunek ujemny i z drugim atomem (który oczywiście przyjmuje wówczas ładunek dodatni) łączy go wyłącznie siła przyciągania elektrostatycznego (wiązanie jonowe). Prócz tych dwóch skrajnych położeń wspólnej pary ... przez poszczególne atomy, a siłę tę nazywamy elektroujemnością. Elektroujemność jest to zatem pewna tendencja atomu pierwiastka do przyciągania ("zawłaszczania") elektronów walencyjnych innych atomów. Na wielkość elektroujemności główny wpływ mają dwa czynniki: odległość powłoki walencyjnej od jądra atomowego oraz dążenie każdego atomu do stworzenia sytuacji, w której ostatnia obsadzona elektronami powłoka będzie zawierać osiem elektronów. Zatem wyższą elektroujemnością będą charakteryzować się pierwiastki początkowych okresów (mały promień atomowy, silniejsze przyciąganie przez dodatnie jądro) i końcowych grup (duża ilość elektronów walencyjnych ułatwia osiągnięcie oktetu). Zgodnie z tą regułą najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest fluor (drugi okres, siódma grupa). Liczbowe wartości elektroujemności najczęściej opisujemy zgodnie ze skalą Paulinga, która fluorowi przypisuje wartość 4 (wartość umowna) a pozostałe pierwiastki uzyskują wartości będące podwielokrotnościami tej liczby, zgodnie z tym, jak procentowo można określić udział wiązania jonowego w wiązaniu z fluorem (lub innym pierwiastkiem o poznanej wcześniej elektroujemności). Dla wiązania jonowego przyjmujemy 100%, dla atomowego 0%, dla pośrednich udział wiązania jonowego obliczamy z wielkości przesunięcia "środka ciężkości" wiążącej wspólnej pary elektronów od geometrycznego środka między atomami. Skala Paulinga nie jest jedyną skalą określającą wielkość elektroujemności poszczególnych pierwiastków, stąd możemy się spotkać z wartościami nieco ... w elektroujemności pierwiastków je tworzących, ważna dla nas jest zazwyczaj różnica elektroujemności między atomami a nie jej absolutna wartość. Na podstawie tego, że w dużym uproszczeniu można przyjąć okres i grupę w układzie okresowym pierwiastków za główne wyznaczniki wielkości elektroujemności, wysnuć należy warty zapamiętania wniosek, iż elektroujemność maleje "po przekątnej" układu okresowego. Najwyższa dla fluoru (4; prawy, górny róg) maleje do 0,9 dla fransu (lewy, dolny róg). Warto też zapamiętać wartości elektroujemności podstawowych pierwiastków chemii organicznej: H-2,2; C-2,5; N-2,1; O-3,5; Cl-2,8 i S-2,4. Znając te wartości łatwiej zrozumieć np. dlaczego kwasowość (zdolność dysocjacji) grupy hydroksylowej rośnie od prawie obojętnego etanolu do kwasu octowego i trichlorooctowego: Strzałki na rysunkach powyżej symbolizują przesunięcia ładunku elektronów wiązania ze środka między atomami w kierunku bardziej elektroujemnego atomu. Odpowiednio ... z atomu węgla (przekreślona strzałka), wobec czego zwiększa on "elektronową kontrybucję" w stosunku do atomu wodoru, zwiększając w ten sposób polaryzację wiązania O—H i ułatwiając dysocjację z odłączeniem protonu H+. Obecność trzech dość silnie elektroujemnych atomów chloru w kwasie trichlorooctowym potęguje jeszcze proces przesunięcia elektronów wiązania tlenu z wodorem, czym dodatkowo ułatwia odszczepienie kwaśnego jonu wodorowego - a więc wzmacnia moc kwasu. Warto zauważyć, że to samo wiązanie O—H np. w układzie: Na—O—H, na skutek obecności mniej elektroujemnego atomu sodu ulega słabej polaryzacji a wiązanie jonowe tworzy się w obrębie wiązania Na—O bowiem elektroujemny tlen łatwiej wygrywa konkurencje o wspólną parę z sodem niż wodorem (Na - 1,1; H - 2,2). Wodorotlenek sodu dysocjuje więc odłączając jon OH- a nie proton. Tak słaba elektroujemność...
Źródło: kornelia.xaa.pl/viewtopic.php?t=2816